↓ Газы и технологии →

1. Азот N₂
1.1. Общая информация
1.1.1. Азот. Атом и молекула азота
1.1.2. Жидкий азот

1.2. Покупной азот
1.2.1. Где покупают азот? Рынок азота
1.2.2. Покупать азот или производить его?

1.3. Получение азота
1.3.1. Химическое получение азота
1.3.2. Производство азота из воздуха
1.3.3. Сравнение способов производства
1.3.4. Рынок оборудования для пр-ва азота

1.4. Использование азота.
1.4.1. Опасен ли азот? Азотная асфиксия
1.4.2. Взрывоопасные концентрации O₂ при контакте с углеводородами и др. веществами
1.4.3. Содержание O₂ в воздухе при сбросе газа с генераторов N₂

2. Кислород O₂
2.1. Кислород - общая информация

2.2. Получение кислорода
2.2.1. Электролиз воды → O₂ и H₂
2.2.1.1. Электродный потенциал

3. Водород H₂

4. Диоксид углерода CO₂
4.1. Общая информация о CO2
4.2. Твердый CO2 - сухой лед
4.3. Получение CO2

5. Ацетилен C₂H₂
5.1. Ацетилен C2H2
5.2. Безопасность при работе с баллонами

I. Разная информация
Избыточное и абсолютное давление
Цветовое кодирование труб
Выбор упаковки пищепродуктов

1.3.1. Химические способы получения азота

В лабораторных условиях, азот можно получить многими химическими способами, например:

Реакцией монооксида азота с озоном:
NO + O₃ → NO₂ + N₂ + световое излучение

Разложением, путем нагревания или детонацией азида натрия:
2NaN₃ → 2Na + 3N₂

Высокотемпературным разложением аммиачной селитры:
2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O. Другие селитры тоже при нагревании разлагаются с выделением газообразного азота.

Медленным нагреванием массовой смеси 4:5 хлорида аммония и нитрита натрия, с добавлением небольшого количества воды:
NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + NH₄NO₂. Присутствие воды требуется для предотвращения возгонки хлорида аммония при нагревании. Полученный нитрит аммония затем разлагается на водяной пар и химически чистый газообразный азот:
NH₄NO₂ → 2H₂O↑ + N₂

Азот можно получить химическим путем из воздуха. Сначала воздух очищают от углекислого газа путем пропускания воздуха через раствор едкого натра:
2NaОН + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O. Затем воздух, очищенный от углекислого газа, пропускается через нагреваемые медные решетки, со связыванием кислорода в оксид меди:
2Cu + O₂ → 2CuO₂

Однако, все перечисленные, а также и многие не перечисленные, химические способы получения азота имеют малое практическое применение, кроме случаев, когда требуется абсолютно химически чистый азот, очищенный даже от благородных газов (причем для этого пригодны не все химические способы). Пожалуй, относительным исключением является процесс разложения азида натрия, который раньше использовался в некоторых автомобильных подушках безопасности (выделявшийся свободный натрий поглощался другими наполнителями подушки); для справки заметим, что в современных подушках безопасности этот принцип уже не используется.